{"id":4870,"date":"2022-01-27T04:18:20","date_gmt":"2022-01-27T04:18:20","guid":{"rendered":"https:\/\/news.clearnotebooks.com\/id\/?p=4870"},"modified":"2022-01-27T04:18:21","modified_gmt":"2022-01-27T04:18:21","slug":"rangkuman-hidrolisis-garam-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/news.clearnotebooks.com\/id\/rangkuman-hidrolisis-garam-kelas-11\/","title":{"rendered":"Rangkuman Hidrolisis Garam Kelas 11"},"content":{"rendered":"\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Halo semuanya! Kembali lagi bersama admin Clearnote. Kali ini admin ada rangkuman nih tentang hidrolisis garam buatan bluestudy<\/a>. Yuk dicek!<\/p>\n\n\n\n

<\/div>\n\n\n\n

Definisi Hidrolisis Garam<\/strong><\/h2>\n\n\n\n

Apa sih hidrolisis garam itu? Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan<\/p>\n\n\n\n

Macam-macam garam:
1) Garam dari asam kuat dan basa kuat, bersifat netral (pH=7). Contoh: NaCL, KCl
2) Garam dari asam kuat dan basa lemah, bersifat asam (pH<7). Contoh: NH4Cl
3) Garam dari basa kuat dan asam lemah, bersifat basa (pH>7). Contoh: Na2SO3, KCN
4) Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat bergantung pada Ka dan Kb. Contoh: CH3COONH4, Zn(NO2)2<\/p>\n\n\n\n

Hidrolisis Garam<\/strong><\/h2>\n\n\n\n

Hidrolisis garam:
1) Menghasilkan asam dan basa pembentuk garam.
2) Kation dan anion dari asam-basa kuat tidak dapat terhidrolisis karena terion sempurna.
3) Garam tidak terhidrolisis jika tidak ada kation maupun anion yang bereaksi.
4) Garam terhidrolisis sebagian jika salah satu kation atau anion bereaksi.
5) Garam terhidrolisis sempurna jika kation dan anion bereaksi.<\/p>\n\n\n\n

Nah, sekian rangkuman dari admin. Untuk catatan lengkapnya yuk cek catatannya di bawah ini!<\/p>\n\n\n\n

<\/div>\n\n\n\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Nah, kalian juga bisa cek artikel lainnya dari Clearnote di bawah ini.<\/p>\n\n\n